Nomenclatura Química: Conceito, Tipos e Características

Nós explicamos que é a nomenclatura química, as nomenclaturas na química orgânica e inorgânica e a nomenclatura tradicional.

A nomenclatura química nomeia, organiza e classifica os vários compostos químicos.

Qual é a nomenclatura química?

Na química, é conhecida como nomenclatura (ou nomenclatura química) para o conjunto de regras que determinam como nomear ou chamar os vários materiais químicos conhecidos pelo homem, dependendo dos elementos que os compõem e sua proporção.Como nas ciências biológicas, existe uma autoridade no mundo da química para regular e ordenar uma nomenclatura para torná-la universal.

A importância da nomenclatura química reside na possibilidade de nomear, organizar e classificar os vários tipos de compostos químicos, de modo que somente com seu termo de identificação você possa ter uma idéia de que tipo de elementos a compõe e, portanto, que tipo de reação pode ser esperada do composto.

Existem três sistemas de nomenclatura química:

• Sistema estequiométrico ou sistemático (IUPAC). Que nomeia os compostos com base no número de átomos de cada elemento que compõe sua molécula básica.Por exemplo: o composto Ni2O3 é chamado de trióxido de diniquel.


• Sistema funcional, clássico ou tradicional. Utiliza vários sufixos e prefixos (como “-oso” ou “-ito”) de acordo com a valência dos elementos do composto.Por exemplo: o composto Ni2O3 é chamado óxido de níquel.


• Sistema STOCK. No qual o nome do composto inclui em algarismos romanos (e algumas vezes como sub-índice) a valência dos átomos presentes na molécula básica do composto.Por exemplo: o composto Ni2O3 é chamado óxido de níquel (III).

Por outro lado, a nomenclatura química varia dependendo de serem compostos orgânicos ou inorgânicos.

Veja também: Número de Avogadro.

Nomenclatura em química orgânica

Os hidrocarbonetos aromáticos podem ser monocíclicos ou policíclicos.

• Hidrocarbonetos. Compostos principalmente de átomos de carbono e hidrogênio, com diferentes tipos de aditivos, podem ser classificados em dois tipos de grupos funcional: alifático, entre os quais alcanos, alcenos, alcinos e cicloalcanos; e aromáticos, entre os quais são monocíclicos ou mononucleares e policíclicos ou polinucleares (dependendo da quantidade de anéis de benzeno que eles apresentam).
  
  • Alcanos. Acrílico e saturado por natureza, eles respondem à fórmula geral CnH2n + 2, o sufixo-ano é usado para nomeá-los, da seguinte forma:
    
    • Se forem lineares, esse prefixo será combinado com o prefixo que denota o número de átomos de carbono presentes: hexano, por exemplo, possui 6 átomos de carbono (hex-).
    
    
    • Se não são lineares, mas ramificadas, a cadeia policarbonada mais longa com mais ramos (a cadeia principal) deve ser procurada, seus átomos de carbono são contados desde a extremidade mais próxima da ramificação e os ramos são indicados indicando sua posição na cadeia principal, substituindo o sufixo-ano por-l e adicionando os prefixos numéricos correspondentes no caso de haver duas ou mais cadeias iguais.Finalmente, a cadeia principal geralmente é nomeada.Por exemplo: 5etil-2-metil-heptano é uma cadeia de heptano (hept-, 7 átomos de carbono) com um metil-redical (CH3) no segundo átomo e um de etil (C2H6) no quinto.
    
    
    • Finalmente, os radicais alcano (produzidos pela perda de um átomo de hidrogênio ligado a um carbono) são nomeados substituindo o ano por-yl e indicando com um traço a ligação química aberta: o metano (CH4) deixa o radical metil (CH3-).
    
    
  
  
  • Cicloalcanos. São alicíclicos, respondem à fórmula geral CnH2n.São nomeados como alcanos, mas adicionam o prefixo ciclo ao nome, por exemplo: Ciclobutano, Ciclopropano, 3-isopropil-1-metil ciclopentano.
  
  
  • Alcenos e alcinos. Hidrocarbonetos insaturados, pois possuem uma ligação carbono-carbono dupla (alcenos) ou triplos (alcinos).Eles respondem, respectivamente, às fórmulas gerais CnH2n e CnH2n-2.semelhantes aos alcanos, mas várias regras são aplicadas com base em para o local dos seus vários links:
    
    • Quando existe uma ligação carbono-carbono dupla, o sufixo-eno é usado e os respectivos prefixos numéricos são adicionados se forem mais de um, por exemplo:-diene,-trieno,-tetraeno.
    
    
    • Quando existe uma ligação tripla carbono-carbono, o sufixo-ino é usado e os respectivos prefixos numéricos são adicionados se forem mais de um, por exemplo:-diino,-triino,-tetraino.
    
    
    • Quando há ligações carbono-carbono duplas e triplas, o sufixo-enino é usado e os respectivos prefixos numéricos são adicionados se forem mais de um, por exemplo:-dienino,-trienino,-tetraenino.
    
    
    • A localização do link múltiplo é indicada com o número do primeiro carbono desse link.
    
    
  
  

Assim, temos os casos de: eteno (etileno), propeno (propileno) e propino, mas a partir dos quatro carbonos a localização do link é indicada com um número: 1-buteno, 2-butino etc.

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  • Hidrocarbonetos aromáticos. Conhecida como areia, é benzeno (C6H6) e seus derivados, e podem ser monocíclicos (possuem apenas um núcleo de benzeno) ou policíclicos (possuem vários).
    
    • Monocíclicas. São nomeadas a partir de derivações do nome de benzeno, listando seus substituintes com prefixos de numerador, embora geralmente mantenham seu nome vulgar.Por exemplo: Metilbenzeno (Tolueno), 1, 3-dimetilbenzeno (o-xileno), hidroxibenzeno (fenol) etc.
    
    
    • Policíclico. Eles são nomeados principalmente por seu nome vulgar, pois são compostos muito específicos, mas o sufixo-eno também pode ser usado para eles, quando eles tiverem o maior número possível de elos duplos por exemplo: naftaleno, antraceno.
    
    
  
  


• Álcoois. Os álcoois são definidos pela fórmula geral R-OH, têm estrutura semelhante à da água, mas substituem um átomo de hidrogênio por um grupo alquil.Seu grupo funcional é hidroxil (-OH) e são nomeados usando o sufixo-ol em vez da terminação-o do hidrocarboneto correspondente.Se houver vários grupos hidroxila, eles são nomeados por numeração de prefixos.Por exemplo: Etanol, 2-propanol, 2-propeno-1-ol, etc.


• Fenóis. Fenóis são idênticos aos álcoois, mas com um anel aromático ligado ao grupo hidroxila, seguindo a fórmula Ar-OH.O sufixo-ol também é usado neles, juntamente com o hidrocarboneto aromático.Por exemplo: o-nitrofenol, p-bromofenol etc.


• Éteres. Os éteres são governados pela fórmula geral RO-R ', onde os radicais das extremidades podem ser grupos idênticos ou diferentes, do grupo alquil ou aril.Os éteres são nomeados com o termo de cada grupo alquil ou aril em ordem alfabética, seguido da palavra "éter".Por exemplo: éter etilmetílico, éter dietílico etc.


• Aminas. Derivado da amônia, substituindo alguns de seus hidrogênios por grupos alquil ou radical aril, obtendo aminas alifáticas e aminas aromáticas, respectivamente.o nome vulgar.Por exemplo: metilamina, isopropilamina etc.


• Ácidos carboxílicos. Formados por átomos de hidrogênio, carbono e oxigênio, são nomeados considerando a cadeia principal de átomos de carbono mais altos que contém o grupo ácido e enumerando no grupo carboxílico (=C=O).Depois, o nome do hidrocarboneto com o mesmo número de carbonos e o terminal ico-u-óico são usados ​​como prefixo, por exemplo: ácido metanóico ou ácido fórmico, ácido etanóico ou ácido acético.


• Aldeídos e cetonas. Ambos são compostos que possuem um grupo funcional carbonil, constituído por um carbono e um oxigênio ligados por várias ligações (=C=O).Se carbonil está em uma extremidade da cadeia, falaremos sobre um aldeído e, por sua vez, será ligado a um hidrogênio e a um grupo alquil ou aril.Pelo contrário, falaremos sobre cetonas quando o carbonil estiver dentro da cadeia e ligado através do átomo de carbono aos grupos alquil ou aril em ambos os lados.
  
  • Para nomear os aldeídos, o sufixo-al é usado ou modificando o nome vulgar do ácido carboxílico de onde eles vêm e alterando o sufixo-ico por-aldeído, por exemplo: metanal ou formaldeído, propanal ou propionaldeído.
  
  
  • Para nomear as cetonas, o sufixo um é usado ou nomeando os dois radicais ligados ao carboxil, seguidos pela palavra cetona.Por exemplo: propanona ou acetona, butanona ou etil metil cetona.
  
  


• Ésteres. Eles não devem ser confundidos com éteres, pois são ácidos cujo hidrogênio é substituído por um radical aquil ou aril.Eles são nomeados alterando o sufixo-ácido, seguido de do nome do radical que substitui o hidrogênio, sem a palavra "ácido".Por exemplo: etanoato de metila ou acetato de metila, benzoato de etila.


• Amidas. Elas não devem ser confundidas com aminas, pois são produzidas substituindo o grupo OH pelo grupo-NH2.As amidas primárias são nomeadas substituindo a terminação ácida do ácido por-amida, por exemplo: metanamida ou formamida, benzamida.Os secundários ou terciários também precisam ser nomeados como derivados Nº N.Por exemplo: N-metilacetamida, N-fenil-N-metil-propanamida.


• Halogenetos ácidos. Derivado de um ácido carboxílico no qual o grupo OH é substituído por um átomo de um elemento halogênio.Eles são nomeados substituindo o sufixo ico-ilo e a palavra " ácido "pelo nome do halogeneto.Por exemplo: cloreto de acetila, cloreto de benzoíla.


• Anidridos ácidos. Outros derivados do ácido carboxílico, que podem ou não ser simétricos.Se forem, são nomeados apenas substituindo a palavra ácido por "anidrido".Por exemplo: anidrido acético (de ácido acético).Caso contrário, os dois ácidos são combinados e precedidos pela palavra "anidrido".Por exemplo: ácido acético e anidrido do ácido 2-hidroxipropanóico.


• Nitrilos. São formados por hidrogênio, nitrogênio e carbono, unindo os dois últimos uma ligação tripla.Neste caso, a terminação ico é substituída por nitrilo do ácido correspondente.Por exemplo: metanonitrilo, propanonitrilo.

Nomenclatura em química inorgânica

Os sais são o produto da união de substâncias ácidas e básicas.

• Óxidos. Compostos binários com oxigênio e algum outro elemento, que são nomeados usando prefixos, de acordo com a quantidade de átomos que cada molécula de óxido possui, por exemplo: trióxido de digalium (Ga2O3), monóxido de carbono (CO).Quando o elemento oxidado é metálico, eles são chamados óxidos básicos; quando não metálico, são chamados anidridos ou óxidos ácidos.


• Peróxidos. Eles consistem na reação de um oxigênio monoatômico e um metal, com o mesmo nome dos óxidos, mas com a palavra "peróxido".Por exemplo: peróxido de cálcio (CaO2), dióxido de hidrogênio (H2O2).


• Superóxidos. Também conhecidos como hiperóxidos, ocorrem quando o oxigênio reage com a valência-1/2.E são nomeados regularmente como óxidos, mas usando a palavra "hiperóxido" ou "superóxido".exemplo: superóxido ou hiperóxido de potássio (KO2).


• Hidretos. Compostos formados por hidrogênio e outro elemento, que quando metálicos são chamados hidretos metálicos e quando não hidrazidas, cuja nomenclatura depende da natureza metálica ou não metálica do outro elemento, embora em Alguns casos privilegiam nomes comuns, como amônia (ou tri-hidreto de nitrogênio).
  
  • Metálico. O termo "hidreto" e os prefixos numéricos são usados ​​dependendo da quantidade de átomos de hidrogênio e, por exemplo: monohidreto de potássio (KH), tetrahidreto de chumbo ( PbH4).
  
  
  • Não metálico. O terminal-uro é adicionado ao elemento não metálico e, em seguida, é adicionado "hidrogênio".Por exemplo: fluoreto de hidrogênio (HF), seleneto de di-hidrogênio (SeH2).
  
  


• Oxacidos. Também chamada de oxoacidos ou oxyacidos (e popularmente "ácidos"), sua nomenclatura requer o uso do prefixo correspondente ao número de átomos de oxigênio, seguido pela partícula "oxo" anexada ao nome do nenhum metal que termina em "-ato" e depois em "hidrogênio".Por exemplo: tetraoxossulfato de hidrogênio (H2SO4), dioxossulfato de hidrogênio (H2SO2).


• Hidróxidos ou bases. Formados pela união de um óxido básico e água, são reconhecidos pelo seu grupo funcional-OH e são genericamente denominados hidróxido, juntamente com os respectivos prefixos, dependendo da quantidade dos grupos hidroxila presentes.Por exemplo: di-hidróxido de chumbo (Pb [OH] 2), hidróxido de lítio (LiOH).


• Vendas. Os sais são um produto da união de substâncias ácidas e básicas, e são nomeados de acordo com sua classificação: neutro, ácido, básico e misto.
  
  • Sais neutros. Eles se formam após a união de um ácido e um hidroxil, liberando água no processo, e serão binários e ternários, dependendo se o ácido é uma hidrazida ou um oxacido, respectivamente.
    
    • No primeiro caso, eles serão chamados sais halóides e sua nomenclatura requer o uso do sufixo-uro no elemento não metálico, bem como os prefixos correspondentes ao número.Por exemplo: cloreto de sódio (NaCl), tricloreto de ferro (FeCl3).
    
    
    • No segundo caso, eles serão chamados sais neutros ternários e sua nomenclatura requer o uso do prefixo numérico, da partícula "oxo" e do sufixo-ato no não-metal, seguido pela valência do não-metal entre parênteses.: tetraoxossulfato de cálcio (VI) (CaSO4), tetraoxofosfato de sódio (V) (Na3PO4).
    
    
  
  
  • Sais ácidos. Eles resultam da substituição de hidrogênio em um ácido por átomos de metal.Sua nomenclatura é igual à dos sais neutros ternários, mas adicionando a palavra "hidrogênio".Por exemplo: sulfato de hidrogênio ( VI) sódio (NaHSO4), hidrogenocarbonato de potássio (KHCO3).
  
  
  • Sais básicos. Produto da substituição dos oxidrilos de uma base pelos ânions de um ácido, sua nomenclatura depende se o ácido era uma hidrazida ou um ácido oxidativo.
    
    • No primeiro caso, o nome do não-metal é usado com o sufixo-uro e é prefixado com o prefixo numérico do número de grupos OH, seguido pelo termo "hidroxi" e no final de todos a valência entre parênteses metálicos, se necessário.Por exemplo: FeCl (OH) 2 seria dihidroxicloreto de ferro (III).
    
    
    • No segundo caso, o termo hidroxi é usado com seu correspondente prefixo numérico e sufixo-ato, adicionando o estado de oxidação do elemento central entre parênteses e também a valência do metal após seu nome, no final.Exemplo: Ni2 (OH) 4SO3 seria tetra-hidroxitrioxossulfato de níquel (III) (IV).
    
    
  
  
  • Sais mistos. Produzido pela substituição dos hidrogênios de um ácido por átomos de metal de diferentes hidróxidos.Sua nomenclatura é idêntica à dos sais ácidos, mas inclui ambos os elementos.Por exemplo: tetraoxossulfato de sódio e potássio (NaKSO4).
  
  

Nomenclatura tradicional

Grande parte da nomenclatura tradicional é aceita mesmo no Livro Vermelho da IUPAC e é muito conhecida por distinguir entre compostos com base na valência de seus átomos vinculados , usando então o urso-adicionado,-ico; tanto quanto os prefixos quando se trata de mais de duas valências possíveis; no entanto, é uma nomenclatura obsoleta, gradualmente substituída pela IUPAC, e que sobrevive apenas em certos ramos do comércio e indústrias.

Nomenclatura da IUPAC

A IUPAC (sigla para União Internacional de Química Pura e Aplicada, isto é, União Internacional de Química Pura e Aplicada ) é a organização internacional dedicada ao estabelecimento de regras universais e a autoridade em nomenclatura química.

Seu sistema, proposto como um sistema simples e unificador , é conhecido como nomenclatura da IUPAC e difere da nomenclatura tradicional em que resolve muitos dos problemas herdados da história da química , produto da descoberta gradual da humanidade das leis básicas que governam a matéria.